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Chemistry

Atome et matière

Découverte de la structure de l'atome, de ses constituants et de la notation du noyau atomique.

3rd grade · 3 units · 17 concepts · Shared by Matthieu

  1. Unit 1

    Structure de l'atome

    Composition de l'atome, nature des particules et propriétés électriques de base.

    • Parties de l'atome

      Identifier le noyau central et le nuage d'électrons périphériques comme les deux parties principales d'un atome.

    • Nature des particules

      Distinguer les protons et neutrons (nucléons dans le noyau) des électrons (autour du noyau).

    • Charges électriques

      Associer la charge positive aux protons, la charge négative aux électrons et l'absence de charge aux neutrons.

    • Numéro atomique Z

      Définir le numéro atomique ZZ comme le nombre de protons présents dans le noyau.

    • Neutralité électrique

      Expliquer qu'un atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons.

    • Définition des isotopes

      Définir les isotopes comme des atomes d'un même élément possédant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons.

  2. Unit 2

    Échelles et masses

    Ordres de grandeur des tailles et comparaison des masses des constituants de l'atome.

    • Unités de longueur

      Connaître les valeurs en mètres des unités mm, µm, nm, pm et fm exprimées en puissances de 10.

    • Taille de l'atome

      Situer la taille d'un atome à environ 10−1010^{-10} m (0,1 nm).

    • Taille du noyau

      Situer la taille du noyau atomique à environ 4×10−154 \times 10^{-15} m (4 fm).

    • Rapport de taille

      Évaluer que le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome entier.

    • Masses des particules

      Comparer la masse de l'électron (9,1×10−319,1 \times 10^{-31} kg) à celle d'un nucléon (1,7×10−271,7 \times 10^{-27} kg).

    • Vide dans l'atome

      Expliquer que l'atome est essentiellement constitué de vide car le noyau est très petit comparé à l'ensemble.

  3. Unit 3

    Notation du noyau

    Symboles AA, ZZ et NN et relations mathématiques définissant la composition du noyau.

    • Nombre de masse A

      Définir AA comme le nombre total de nucléons (protons plus neutrons) dans le noyau.

    • Nombre de neutrons N

      Définir NN comme le nombre de neutrons présents dans le noyau.

    • Formule A=Z+NA = Z + N

      Appliquer la relation A=Z+NA = Z + N pour calculer le nombre de nucléons à partir des protons et neutrons.

    • Formule N=A−ZN = A - Z

      Calculer le nombre de neutrons NN à partir du nombre de masse AA et du numéro atomique ZZ.

    • Couple (Z,A)(Z, A)

      Expliquer que le couple (Z,A)(Z, A) caractérise de manière unique un noyau atomique.

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