Organisation de la matière

Les trois états de la matière

Citer et décrire les trois états physiques de la matière : solide, liquide et gazeux.

Organisation à l'état solide

Expliquer que dans un solide, les molécules sont immobiles et très proches avec des espaces intermoléculaires réduits.

Organisation à l'état liquide

Expliquer que dans un liquide, les molécules se déplacent en roulant les unes sur les autres avec des espaces intermoléculaires petits.

Organisation à l'état gazeux

Expliquer que dans un gaz, les molécules se déplacent librement avec des espaces intermoléculaires grands.

Définition du corps pur

Définir un corps pur comme une substance constituée de molécules identiques.

Définition du mélange

Définir un mélange comme un ensemble de plusieurs corps purs donc constitué de molécules différentes.

Mélanges homogènes

Définir un mélange homogène comme un mélange dont on ne peut pas distinguer les constituants à l'œil nu.

Mélanges hétérogènes

Définir un mélange hétérogène comme un mélange dont on peut distinguer les constituants à l'œil nu.

La filtration

Expliquer que la filtration sépare un solide insoluble d'un liquide en retenant le solide (résidu) et en laissant passer le liquide (filtrat).

La décantation

Expliquer que la décantation sépare deux liquides non miscibles ou un solide d'un liquide par gravité selon les densités.

La distillation

Expliquer que la distillation sépare deux liquides miscibles ayant des températures d'ébullition différentes par chauffage et condensation.

L'évaporation

Expliquer que l'évaporation élimine le solvant liquide par chauffage pour récupérer le soluté solide dissous.

Tri manuel et tamisage

Expliquer que le tri manuel et le tamisage séparent des solides selon leur apparence ou la taille des particules.

Aimantation et flottaison

Expliquer que l'aimantation utilise un aimant pour extraire les particules magnétiques et que la flottaison sépare selon la capacité à flotter.

Composition de l'eau

Indiquer que la molécule d'eau a pour formule chimique $H_2O$ et est composée de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène.

Principe de l'électrolyse

Expliquer que l'électrolyse de l'eau consiste à faire passer un courant électrique pour décomposer l'eau en gaz.

Identification des gaz

Identifier le dihydrogène ($H_2$) à la cathode (gaz combustible) et le dioxygène ($O_2$) à l'anode (gaz incombustible).

Rapport volumique

Indiquer que le volume de gaz produit à la cathode est deux fois plus important qu'à l'anode (rapport 2:1).

Corps pur simple

Définir un corps pur simple comme une substance constituée d'atomes d'un seul élément chimique.

Masse volumique des métaux

Indiquer que les métaux ont une masse volumique supérieure à 2,5 g/cm³.

Conductivités des métaux

Indiquer que les métaux sont de bons conducteurs électriques et thermiques.

Propriétés mécaniques des métaux

Indiquer que les métaux sont malléables, ductiles et ont un aspect brillant.

Règles d'écriture

Indiquer qu'un symbole chimique commence par une majuscule suivie éventuellement d'une minuscule.

Symboles usuels

Donner les symboles du fer (Fe), du cuivre (Cu), de l'oxygène (O), du sodium (Na) et du plomb (Pb).

Origine latine

Expliquer que certains symboles proviennent du latin comme Na (Natrium) et Pb (Plumbum).

Histoire des symboles

Indiquer que Berzelius a uniformisé les symboles chimiques et que Dalton a proposé une symbolisation systématique.

Définition d'un ion

Définir un ion comme un atome ou un groupe d'atomes portant une charge électrique.

Cations et anions

Différencier les cations (charge positive) des anions (charge négative).

Ions monoatomiques et polyatomiques

Différencier les ions formés d'un seul atome (Na⁺, Cl⁻) de ceux formés de plusieurs atomes (SO₄²⁻, NO₃⁻).

Eau distillée

Expliquer que l'eau distillée ne contient pas d'ions et ne conduit pas le courant électrique.

Eau minéralisée

Expliquer que l'eau minéralisée contient des ions et conduit le courant électrique.

Migration des ions

Indiquer que les ions positifs migrent vers la cathode (négative) et les ions négatifs vers l'anode (positive).

Définition de Cm

Définir la concentration massique comme le rapport entre la masse de soluté et le volume de solution ($C_m = \frac{m}{V}$).

Unités de mesure

Indiquer que la concentration massique s'exprime en grammes par litre (g/L).

Calcul de Cm

Appliquer la formule $C_m = \frac{m}{V}$ pour calculer la concentration massique d'une solution.

Lien avec la conductivité

Expliquer que plus la concentration massique est élevée, plus la conductivité électrique est importante.

Préparation d'une solution

Calculer la masse de soluté nécessaire pour préparer une solution de concentration massique donnée dans un volume donné.